为什么锌先和硝酸银溶液反应，而不是硝酸铜，铜的金属活动行不是比银强吗？

Question

如题所述

Answer 1

对于初中化学可以这样理解：因为在上述反应中，假如锌先和硝酸铜反应Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2，同时生成的Cu又会与硝酸银反应，置换出来Ag Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2.这就和锌直接与硝酸银先反应是一样的，所以说在初中化学中有一个先后顺序，遇到上述类似情况，锌先于不活泼的盐溶液反应。
在高中化学中，这样的问题就明确了，（失去电子能力称为还原性，得到电子能力称为氧化性）在元素周期表中，Cu和Ag位于同一族，单质铜的还原性大于银单质的还原性，即单质铜的失电子能力大于单质银的失电子能力，那么失去电子后分别是铜离子和银离子，则铜离子的得电子能力小于银离子的得电子能力，即铜离子的氧化性弱于银离子的氧化性。于是在这个过程中银离子先反应，在高中化学中称为银离子先被还原。

Answer 2

你这么想，即使锌先和硝酸铜反应置换出铜单质，由于铜比银活性强，铜单质还是要和硝酸银反应置换出银，和锌直接置换出银是一样的。所以只有锌把银离子置换完才会置换铜。

Answer 3

正因为铜强，所以硝酸铜里的铜离子弱。
这么说不太好理解，那你这么想：假设先和硝酸铜反应置换出铜，那铜不是会接着和硝酸银反应置换出银吗？那和锌直接与硝酸银反应有什么区别呢？追答

你要知道，越活泼的金属，生成的离子越弱，越不容易被置换出来，就是这么个道理。

本回答被提问者采纳

Answer 4

金属活动性表罚抄十遍，
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金