离子之间相互能反应生成气体.沉淀.或者水,则说明离子之间不能共存.
一.离子间相互反应不能大量共存
在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+
H+
HCO3-
HPO42-
NH4+
、Al3+
在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的
酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+
和SO42-
，
Ag+
和Cl-
，
Cu2+
和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+
和S2-、HS-
、CO32-
、HCO32-、SO32-
、HSO3-
等。
3.离子间相互结合成
弱电解质。如：H+
和OH-
、PO43-
弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的
阳离子会发生
双水解反应。如：S2-
和Al3+
，
Fe3+
和CO32-
。
5.离子间发生
氧化还原反应。如：Fe3+
和S2-、I-
，
MnO4-
和Fe2+、S2-、I-
、SO32-
等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-
形成
[Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+
、Fe2+、Fe3+
、MnO4-
均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-
不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-
、SO32-
、HSO3-
、ClO-
、F-
、PO43-、HPO42-
、S2O32-
等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-
、HS-
)、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+
、Cu2+
、HCO3-
等不能大量共存。
4.具有较强
氧化性微粒的溶液中，
还原性离子不能大量共存。如：有MnO4-
离子大量存在的溶液中，I-
、Fe2+
、S2-、Br-
和SO32-
等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-
离子大量存在的溶液中，Fe3+
、MnO4-
、H++NO3-
和ClO-
等不能大量共存。