为什么碳原子只能伸出4跟共价键？

Question

那如果给它能量，再跳一个出去呢？

Answer 1

这和C的电子轨道表示式有关， C在发生sp3在杂化后有4个单电子，所以只能4个共价键。
不知道你有没学过电子亚层，C的一共2个电子层，内层是2个电子，只有S亚层，也就是1S2,外层4个电子，是S和P亚层，也就是2S2 2P2, 给C能量发生SP3杂化后，外层的S和P亚层的轨道合到一起，一共4个能量全部相同轨道，每个轨道一个电子，所以能成4个价键。
整个过程的C都处于基态，是稳定的。
如果像你说的再给它能量，电子会发生跃迁，从基态转化为激发态，而激发态是不稳定的，会向外以发射特定频率的光的方式降低能量，重新转化为基态。这个主要是物理讨论的问题，这里不用考虑那么多。

Answer 2

碳原子L轨道上只有4个电子，K轨道是还有2个电子，但要将这两个电子激发到外层轨道，所需要的能量要高的多

Answer 3

简单地说是他最外面就只有4个电子，还需要4个电子，一个电子一根键。。。楼上的，和杂化轨道关系不大，就算sp，sp2杂化，σ键和π键加起来还是还是4个电子共用轨道