平均反应速率的计算方法如下：
1、首先，我们需要知道反应方程式。反应方程式是描述化学反应过程的化学方程式，它可以帮助我们了解反应的物质种类及其反应方式。例如，对于氢气和氧气生成水的反应（2H2+O2→2H2O），其反应方程式为：2H2（g+O2（g）→2H2O（l）。
2、然后，我们需要知道反应物的初始浓度和最终浓度。在上述例子中，初始浓度为2mol/L的氢气和氧气，最终浓度为2mol/L的水。
3、接下来，我们需要知道反应时间。反应时间是指从反应开始到反应结束的时间，通常用小时表示。在上述例子中，我们可以假设反应时间为1小时。
4、现在，我们可以计算平均反应速率了。平均反应速率（v）是可以通过以下公式计算：v =（Ct-C0)/t。
平均反应速率和反应速率区别如下：
1、时间尺度不同：平均反应速率关注的是整个反应过程的平均速率，它的时间尺度通常是较长的，如小时、天或者更长。而反应速率关注的是某个特定时刻的反应速率，它的时间尺度通常是较短的，如秒、分钟或者更短。
2、数值大小不同：平均反应速率的数值通常较大，因为它是多个时间段内反应速率的平均值。而反应速率的数值可能较小，因为它只是某个特定时刻的反应速率。但是，如果反应速率较大，那么在较短的时间尺度上，它的数值也可能变得很大。
3、应用场景不同：平均反应速率通常用于描述一个反应的整体性质，如反应速率常数、活化能等。而反应速率则更多地用于描述一个反应的动态过程，如催化作用、酶催化等。
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