离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比，用c/V表示，单位一般为mol/L。
化学离子浓度判断有以下几种：
1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较
首先，我们应明确
强电解质的完全
电离产生的离子的浓度比
弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。
情况一：溶质只发生电离。强电解质的离子的浓度（下角标大的＞下角标小的离子的浓度）＞ 弱电解质的 ＞ 有抑制作用的弱电解质的电离
情况二：电离后离子又发生水解。
（1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）；
（2）有抑制作用的水解 ＞ 单一离子的水解 ＞ 有促进作用的水解（
双水解）
情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解程度的相对大小而定。
2．单一溶质的溶液中不同离子浓度大小的比较
首先，电解质完全电离时，微粒下角标大的，离子浓度较大；
其次，下角标相同时，电解质完全电离后，无变化的离子浓度较大，对于发生部分电离的离子浓度较小（或只发生水解的），其对应的生成物浓度更小；
再次，对于既电离又水解的离子，要视电离与水解的相对大小而定；
最后，如涉及到c（H+）或c（OH-）的大小比较时，有时还需考虑水的电离或电解质溶液中的电荷守恒。
3．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较
如果发生
化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质
物质的量的相对大小。