CuO(Cu)和CO2(SO2)除杂

Question

1.是在氧气中灼烧吗？能在空气中吗？

2.方法中有 +溴水
我知道Br2+H2O+SO2=HBr+H2SO4，
可是SO2+H2O=H2SO3是可逆的，那不是还会有SO2吗？
2我明白了，可是空气中不是有H2吗，把CuO还原成Cu怎么办

Answer 1

1.是在氧气中灼烧吗？能在空气中吗?

答；是的 可以

2.方法中有 +溴水
我知道Br2+H2O+SO2=HBr+H2SO4，
可是SO2+H2O=H2SO3是可逆的，那不是还会有SO2吗

答；SO2有较强的还原性，Br2有较强的氧化性，反应主要以Br2+H2O+SO2=HBr+H2SO4为主，SO2+H2O=H2SO3是次要的，就算有，也会发生反应Br2+H2SO3=HBr+H2SO4。

空气中的氢气含量很微小，可以忽略，而大部分是氧气，以氧化为主。不会发生还原的。

Answer 2

　　氧化铜（铜）除杂：

　　将氧化铜放在铁丝网上，用酒精灯灼烧（所用装置：铁架台、铁丝网、酒精灯。原理：铜加热会与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜）。

　　二氧化碳（二氧化硫）除杂：
　　将混合气体通入碳酸氢钠溶液中（所用装置：烧杯、导管、集气瓶。原理：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。）

除杂：
　　物质提纯的一种方法。目的是将混合物中的杂质除去得到较纯净的物质。
原则：
⑴既要除去杂质，又不得引入新的杂质，且保留成分与除杂生成物易于分离
⑵主要成分不能发生化学反应
　　除杂常用方法：物理法（主要为过滤）；化学法。用化学原理除杂常用的五种方法，现举例如下：
1、使杂质转变为沉淀被除去。
　　（1）盐酸或可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
　　例1：如何除去硝酸钠中的少量氯化钠。
　　将AgNO3溶液逐滴加至不再产生沉淀为止，过滤，蒸发滤液就可得到较纯净的硝酸钠。
　　NaCl＋AgNO3＝AgCl ＋NaNO3
　　（2）硫酸或可溶性硫酸盐与含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡沉淀。
　　例2、如何除去盐酸中混有的少量硫酸。
　　向混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤即可得到纯净的盐酸。
　　同理，混合物中混有可溶性碳酸盐应与含有钡离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸钡或（碳酸钙）沉淀（也可用酸除去CO32－）；混合物中混有的可溶性铁盐或铜盐应与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀而除去。
2、使杂质转变为气体被除去。
　　初中化学中常见的反应为：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体。所选用的酸中的酸根与保留物质中的酸根应相同。
　　例3、如何除去氯化钠中的碳酸钠。
　　向溶液中加入适量盐酸至不再有气泡出现为止，再蒸发结晶即得NaCl。
　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2
3、使杂质转化为水除去。
　　例4、如何除去NaNO3中的NaOH。
　　向溶液中加入适量的稀硝酸，振荡后蒸发结晶即得硝酸钠。
　　NaOH+HNO3＝NaNO3＋H2O
4、把不溶性杂质转变为可溶性物质除去。
　　例5、如何除去铜粉中的铁粉。
　　向混合物中加入稀盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡为止，过滤洗涤即得铜（也可向混合物中加入可溶性铜盐溶液而除去铁）。
　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2 　　或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 或Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
5、把杂质转变为被保留成分而除去。
　　例6、如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。
　　分析：一氧化碳具有还原性而二氧化碳不具有。把混合气体通过灼热的氧化铜充分反应即可把一氧化碳转变为二氧化碳。 CO＋CuO

常见物质的除杂：
一、 气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
二、 固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）
2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）
4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）
7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）
8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
三、 溶液除杂：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：
加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Answer 3

恩，可以在空气中灼烧。空气中是含有氢，但是这是及其微量的，对这个反应本生起不到影响。
能够想到这个问题，说明你挺细心的，而且基础也不错，但是切记不要钻牛角尖。
那么这个问题，你也可以这样记，氧化铜和铜的杂质里面也是含有别的一些成分的，因为没有纯的东西。
所以记得氢对他们没有影响

Answer 4

额，空气中那是极少的H2。。。。几乎不会发生把CuO还原这类事