一道高中化学题（铁的氧化物）希望有实力的侠客们帮我解决一下:-):-):-)

Question

在由Fe,FeO，Fe2O3,组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体，标况下，此时溶液中无三价铁离子，则：
A混合物中有三种物质反应时消耗的盐酸物质的量之比为1：1：3
B反应后所得溶液中的二价铁离子与氯离子的物质的量之比为1：2
C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比三氧化二铁的物质的量多
D混合物里，三氧化二铁的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

Answer 1

BC

Fe、FeO、Fe2O3，加入HCl，恰好溶解，说明HCl没有过量，生成H2为0.02mol，且溶液中无Fe^3+，即溶液就是FeCl2
反应有
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

所以，FeO的量不能确定
Fe有两个作用，将Fe3+转化为Fe2+，生成H2
由方程式可发现，Fe与Fe2O3是1：1，所以Fe的物质的量应该比Fe2O3多
最后的就是FeCl2，所以Fe2+与Cl-的物质的量之比就是1：2

Answer 2

呵呵 看看吧 如图题解

Answer 3

C
因为有氢气生成，说明铁过量.氧化亚铁不影响实验结果。
姐是某师大化学系的，没少给人做家教，有事可以请教我

Answer 4

ABC

Answer 5

c