一道高中化学题(铁的氧化物)希望有实力的侠客们帮我解决一下:-):-):-)

在由Fe,FeO,Fe2O3,组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448毫升气体,标况下,此时溶液中无三价铁离子,则:
A混合物中有三种物质反应时消耗的盐酸物质的量之比为1:1:3
B反应后所得溶液中的二价铁离子与氯离子的物质的量之比为1:2
C混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比三氧化二铁的物质的量多
D混合物里,三氧化二铁的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

BC

Fe、FeO、Fe2O3,加入HCl,恰好溶解,说明HCl没有过量,生成H2为0.02mol,且溶液中无Fe^3+,即溶液就是FeCl2
反应有
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

所以,FeO的量不能确定
Fe有两个作用,将Fe3+转化为Fe2+,生成H2
由方程式可发现,Fe与Fe2O3是1:1,所以Fe的物质的量应该比Fe2O3多
最后的就是FeCl2,所以Fe2+与Cl-的物质的量之比就是1:2
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第1个回答  2010-01-25

呵呵 看看吧 如图题解

第2个回答  2010-01-25
C
因为有氢气生成,说明铁过量.氧化亚铁不影响实验结果。
姐是某师大化学系的,没少给人做家教,有事可以请教我
第3个回答  2010-01-25
ABC
第4个回答  2010-01-25
c
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