一道化学问题

Question

1-2项选择题
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( ).
A.S2-.
B.CO32-.
C.NH4+.
D.Br-.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?

Answer 1

加入S2-，因为发生水解反应：S2- +H2O=（可逆）HS- +OH-，可以有以下两种理解：
1，生成OH-，使溶液c（OH-）增大，根据Ksp恒定，所以c（H+)减少，所以H+离子数减少
2，S2- +H2O=（可逆）HS- +OH-实质就是S2-结合水电离出来的H+，所以c（H+）减少，所以H+离子数减少
所以A错
B：同理，加入CO32-，发生水解反应，CO32- +H2O=（可逆）HCO3- +OH-，与A类似，所以B错
C：NH4+发生水解生成NH3·H2O+ H+，明显使H+离子数目增加，所以正确
D：Br-不水解，对水的电离平衡无影响，所以H+数目不变，所以错
所以：C

Answer 2

S2-会和H+反应，生成H2S,H+减少
CO32-会和H+反应生成二氧化碳，H+减少
NH4+会和OH反应生成氨气，促进H2O——H + OH向右反应，H+增多，
Br-和H+反应生成HBr，H+减少
所以选C

Answer 3

盐类水解的知识，ABD三种属于弱酸根，使溶液中的氢氧根离子增多，铵根离子属于弱碱阳离子，使溶液中的氢离子数目增加。