铁原子示意图为什么是2 8 14 2？ 原子示意图怎样分层排部的？第一层2个，第二层8个，第三四五六...层呢？

Question

如题所述

Answer 1

原子的排布要按照能量最低的原理。每一个能层（就是电子层）都由若干个能级组成的，如第一层有一个能级1s；第二层两个能及2s、2p……，电子总是先填充能量最低的能级的。

铁原子总共有26个电子，在先填充满1s、2s、2p、3s、3p能级后，由于4s能级的能量高于3d的能量，因此先填充满4s上的两个电子，剩余的4个电子就填充3d能级了。具体的电子构型：（1s2）（2s2 2p6）（3s2 3p6 3d4）（4s2）。
P.S. 不同能级的能量可以用徐光宪公式：E＝n＋0.7l求得，建议你去查一些资料，关于电子构型的。

同样，由于不同的能级具有不同的轨道数，因此第一能层可以容纳2个电子，第二层8g，第三层18个……第n层是2n^2个电子。

Answer 2

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Fe 2 8 14 2
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Answer 3

副族元素最外层都是这样，因为元素周期表上这么写的