元素的电负性是判断元素金属性的重要参数,金属元素的电负性较小,非金属元素的较大。
O电负性为3.44,Cl的电负性为3.16
一是非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。所以氧元素比氯元素非金属性更强。钙的比钠的金属性更强。
二是涉及到单质反应的问题了。元素形成单质以后的反应活性不仅受构成元素有关,还和原子间的作用力以及形成晶体的晶格能等因素有关,所以不能简单地说非金属性强的元素形成的单质其化学活泼性一定强。再比如氮的电负性和氯的电负性是相同的,但氯气要比氮气活泼,主要是因为氮原子间形成的键能太大,而拆开这些键需要的能量就高,因此其化学性质比较稳定。
另:Cl-Cl的键能为243kJ/mol,O=O的键能为498kJ/mol。
第一,严格的说,要比较两种物质的氧化性和还原性的强弱,是要指明条件的,不同的条件下得出的结论可能不同。
第二,一般认为氯气的氧化性要稍微强于氧气,常基于这样的考虑,铁在氯气中生成三价铁,而铁在氧气中燃烧生成四氧化铁,既有二价,又有三价。
第三,氯元素的非金属性却要弱于氧元素,可从氯元素的含氧酸或含氧酸盐中,氯元素为正价,氧元素为负来看。
其实,氯气和氧气的氧化性强弱还与介质有关系,酸性条件下应该是氯气强,碱性条件下应该是氧气强,但是很多资料和教材都说不清楚.
但是很多时候是这样认为的:
氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势能测试也证明了,氯气的数值为1.33,氧气为1.26,这个数值越大,氧化能力越强.这主要是由于他们的分子结构不同造成的.真正能体现氧气氧化能力的是臭氧,它可以轻松将氯气氧化成正价.
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