氧化铁和铁粉的混合物,加入硫酸,则氧化铁先与硫酸反应,为什么？

Question

如题所述

Answer 1

因为没有出现血红色，所以溶液中不存在3价铁离子！先看fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑，产生了0.1mol的氢气，所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol！再看，氧化铁跟剩余的盐酸反应，肯定产生3价铁离子，但题目已经告诉我们没有3价铁离子的存在，所以氧化铁跟盐酸反应产生的3价铁离子会和铁单质发生氧化还原反应，生成2价铁离子，所以两条方程式可以合起来一起写
fe2o3＋6hcl＋fe＝3fecl2＋3h2o
因为产生氢气时已经消耗了0.1mol铁单质，所以这里混合物只剩43.2g了，按反应方程式，将反应物中的铁和氧化铁的相对分子质量相加，算出mol质量，都是0.2mol，所以混合物中有0.3mol铁，0.2mol氧化铁，所以fe的质量为16.8g，fe2o3的质量为32g！ok，搞定！