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为什么HF HCl HBr HI的稳定性逐渐减弱?
(半径越大,结合氢离子能力越弱,稳定性越弱)这个解释我能理解,但是不是说分子晶体 分子量越大 ,稳定性越强吗?
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推荐答案 2010-11-05
HF>HI>HBr>HCl由于HF含氢键,熔沸点最高,稳定性最好。然后HCl,HBr,HI,按照分子晶体分子量越大熔沸点越高,稳定性越好来解释。
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其他回答
第1个回答 2010-10-29
非金属性越弱氢化物越不稳定。
第2个回答 2010-10-28
呵呵,那也要看谁占主导地位呀。
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为什么HF
HCL
HBR HI的稳定性逐渐减弱
,而AgCl Agbr AgI的溶解度却逐渐...
答:
HF HCL HBR HI的稳定性逐渐减弱的原因是:
因为从F到I非金属性逐渐减弱,所以它们生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,这是非金属性强弱的有关性质
。AgCl Agbr AgI的溶解度却逐渐减小,原因:有没有听过原子半径相差越大的元素组成的化合物越容易溶于水,那Ag与氯、溴、碘对比,Ag的院子半径和氯相差最大...
HF
HCL
HBr HI为什么
热
稳定性
依次
减弱?
答:
从
HF
到
HI
,卤素的原子半径依次增大,使得化学键键长变大,键能减小,
稳定性降低
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI的稳定性
强弱顺序是什么?
为什么?
答:
解析:一般地,化学键的键长越短,化学键的键能越大,化学键愈强,键愈牢固,分子结构愈稳定,难以分解
。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大,故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大,键能依次减小,分子的稳定性依次减弱。答案:HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大,键能依次减小,分子的稳定性依次减弱。
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