2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.

Question

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示___________、___________；（2）图中△H= ___________KJ·mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式 ___________；（4）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

Answer 1

（1）反应物能量 生成物能量（每空2分） （2）－198（2分） （3） S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H1=-296 KJ·mol-1（3分） （4）△H=－1185 KJ·mol-1（3分）

（1）根据图像可知A点表示反应物的总能量，C点表示生成物的总能量。 （2）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.而在图像中表示的是生成2mol SO3的能量变化示意图，所以反应热是—198kJ·mol-1. （3）燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式为S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H1=-296KJ·mol-1。 （4）硫的燃烧热为296 kJ／mol，所以热化学方程式为①S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=－296kJ·mol-1。将该反应和反应②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－198kJ·mol-1叠加，即①×2＋②得到2S(s)+3O2(g)＝2SO3(g)，所以该反应的△H＝－790kJ·mol-1。因此生成3mol三氧化硫气体放出的热量是 。