研究CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO 2 与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已

Question

研究CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO 2 与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe 2 O 3 (s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol － 1 C(石墨) +CO 2 (g) = 2CO(g) △H 2 =" +172.5" kJ·mol － 1 则CO还原Fe 2 O 3 (s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2 转化为甲醇的热化学方程式CO 2 (g) +3H 2 (g) CH 3 OH(g) +H 2 O(g) △H①该反应的平衡常数表达式为K= 。②取一定体积CO 2 和H 2 的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH 3 OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。 ③在两种不同条件下发生反应，测得CH 3 OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ K Ⅱ （填“>” 或“<”）。（3）以CO 2 为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH 2 ) 2 ]由CO 2 和NH 3 在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比 ＝3，达平衡时CO 2 的转化率为60%，则NH 3 的平衡转化率为 。②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2 在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。

Answer 1

（1）Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2 (g) △H   = —28.5 kJ·mol －1 （3分）（方程式、状态正确给1分，△H符号、数据、单位正确给2分） （2）①  （2分）   ②＜（2分） ③>（2分） （3）①2NH 3 +CO 2 CO(NH 2 ) 2 +H 2 O（2分）（配平错扣1分）   40%或0.4（2分） ②CO 2 +8e — +8H + =CH 4 +2H 2 O（3分）（配平错扣2分）

试题分析：（1）根据已知方程式和盖斯定律，所求方程式可由①－②×3得，△H = △H 1 －3△H 2 =" +489.0" kJ·mol － 1 －3×172.5 kJ·mol －1 =—28.5 kJ·mol －1 ，所以CO还原氧化铁的热化学方程式为：Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2 (g) △H   = —28.5 kJ·mol －1 。 （2）①根据给出的热化学方程式可得出该反应的平衡常数表达式为：K=   ， ②图A中生成物甲醇的体积分数随着温度升高呈现出先增大后减小的变化，可以分析为达到最高点之前反应并未达到平衡，随温度升高反应速率加快，甲醇含量不断增大；当达到一定值时，反应达到平衡，此时再升高温度平衡发生移动，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，ΔH<0。 ③图B中不同条件下反应达到平衡时得到的甲醇的物质的量I>Ⅱ，所以I条件下的反应进行程度更大，所以K Ⅰ >K Ⅱ 。 （3）①工业用CO 2 和NH 3 在一定条件下合成尿素，该反应方程式可以由C:N比进行配平，所以方程式为： 2NH 3 +CO 2 CO(NH 2 ) 2 +H 2 O；根据方程式中的系数可知，反应的n(NH3)=2n(CO2)，而总的n(NH3)=3n(CO2)，所以假设的CO2有1mol，则有n(NH3)=3n(CO2)=3mol，反应的n(NH3)=2×1×0.6 =1.2mol所以氨气的平衡转化率为40%。 ②在酸性电介质中发生电解反应，考虑氢离子参加反应，CO 2 在电极上得电子被还原为甲烷，有水生成，所以电极反应式为：CO 2 +8e — +8H + =CH 4 +2H 2 O。