(1)S原子核内有16个质子,核外有16个电子,分三层排布,其原子结构示意图为
;地壳中含量最多的非金属元素为O;O与S形成二氧化硫和三氧化硫,S与O之间形成共价键;
故答案为:
;O;共价键;
(2)S
2-与Y
-的核外电子数相同,则Y为Cl,氢化物的相对分子质量越大,沸点越高,含有氢键的沸点较高,所以沸点:HF>HI>HBr>HCl,所以HCl的沸点最低;
故答案为:HCl;
(3)反应4FeS
2+11O
2 2Fe
2O
3+8SO
2,前后各元素化合价的变化情况如下:
Fe:+2→+3,化合价升高;S:-1→+4,化合价升高;
O:0→-2,化合价降低;
因此,在反应中FeS
2还原剂,O
2是氧化剂,Fe
2O
3既是氧化产物也是还原产物,SO
2既是氧化产物也是还原产物,n(氧化剂):n(还原产物)=11:10;
SO
2与FeCl
3溶液反应生成Fe
2+和SO
42-,其反应的离子方程式为:SO
2+2Fe
3++2H
2O=2Fe
2++SO
42-+4H
+;
故答案为:11:10;SO
2+2Fe
3++2H
2O=2Fe
2++SO
42-+4H
+;
(4)电解硫化钠溶液在阳极上硫离子放电生成硫沉淀,阴极上氢离子放电生成氢气,其电解反应方程式为:Na
2S+2H
2O
S↓+H
2↑+2NaOH,
故答案为:Na
2S+2H
2O
S↓+H
2↑+2NaOH.