石蕊试液在强酸溶液中会变成红色。因为酸能使紫色石蕊变红，中性物质不能使紫色石蕊变色，水是由水分子构成的。
所以在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是颜色无变化，说明H 2 O分子不能使石蕊变色．硫酸钠溶液呈中性，含有Na + 、SO4 2- 滴入几滴紫色石蕊试液不变色，说明这两种微粒都不能使紫色石蕊试液变色。
稀硫酸能使紫色石蕊变红色，由前两个实验知H 2 O分子和SO 4 2- 都不能使紫色石蕊试液变红色，而在稀硫酸中只含有H + 、SO 4 2- 和H 2 O分子三种微粒，所以只有H + 能使紫色石蕊试液变红色。
扩展资料：
石蕊试液指示剂作用
滴加到硝酸中
硝酸具有酸的通性，可以使指示剂变色。与浓的紫色石蕊试液反应，可以看到指示剂由浓紫色变成红色，直至无色，体现了硝酸的强氧化性和漂白性。
电离方程式
石蕊是一种有机弱酸（HIn）,其电离方程式为：
HIn↔H+ + In-
红色 紫色 蓝色
参考资料来源：百度百科 石蕊试液
石蕊试液在酸性溶液中会变成红色。
石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子
在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 可逆反应的电离，存在化学电离平衡
在酸性溶液中：由于[H+]增大，平衡向左移，溶液呈红色。
在碱性溶液中：由于[H+]减小，平衡右移，则溶液呈蓝色
扩展资料
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色。
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
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本回答被网友采纳1、石蕊试液在酸性溶液中会变成红色。
2、在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 可逆反应的电离，存在化学电离平衡。
3、在酸性溶液中：由于[H+]增大，平衡向左移，溶液呈红色。
4、在碱性溶液中：由于[H+]减小，平衡右移，则溶液呈蓝色。
5、石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子。
扩展资料：
1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
2、石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
3、紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH<7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。
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