什么是 什么是复分解反应？

Question

如题所述

Answer 1

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。既然是交换就要符合交换的规律：
首先要满足交换的条件即等价交换。等价交换包括两个含义：一是复分解反应中交换的阴(阳离子)化合价总和要相等;二是反应前后各元素的化合价均不变。
其次是交换要有交换的场所。复分解反应的场所是在溶液中进行的。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，能正确地使用物质的溶解性。
再次交换要有交换的结果，没有结果的交换是不成功的交换。复分解反应交换的结果是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl。能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：
1、反应中有溶解度极小的物质生成(即产生沉淀，用“”表示)。
例如:KCl+AgNO3AgCl+KNO3
2、反应中产生了气体物质(用“”表示)。
例如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
3、反应中有水生成。
例如:NaOH+HClNaCl+H2O
只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。

Answer 2

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结]复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+酸----盐+水
[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]
碱+酸----盐+水
[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]
复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸）+酸----新盐+新酸
[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]
盐（可溶）+碱（可溶）----新盐+新碱
[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]
盐（可溶）+盐（可溶）----两种新盐
[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)