复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。既然是交换就要符合交换的规律:
首先要满足交换的条件即等价交换。等价交换包括两个含义:一是复分解反应中交换的阴(阳离子)化合价总和要相等;二是反应前后各元素的化合价均不变。
其次是交换要有交换的场所。复分解反应的场所是在溶液中进行的。为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,能正确地使用物质的溶解性。
再次交换要有交换的结果,没有结果的交换是不成功的交换。复分解反应交换的结果是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质一沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应要进行,电离出的离子混合后,浓度要减小。若离子浓度不减小,则反应不能发生。例如,KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl。能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形:
1、反应中有溶解度极小的物质生成(即产生沉淀,用“”表示)。
例如:KCl+AgNO3AgCl+KNO3
2、反应中产生了气体物质(用“”表示)。
例如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
3、反应中有水生成。
例如:NaOH+HClNaCl+H2O
只要具备了上述条件之一,复分解反应即可进行到底。