NO2生成N2O4，恒温恒容，平衡后加四氧化二氮，则体系压强增大平衡右移，而浓度增大，平衡左移？

Question

如题所述

Answer 1

不用考虑压强。平衡就是左移。
学过化学平衡常数后，因为化学平衡常数是定值。四氧化二氮增加，产物浓度增加，反应必然左移，生成部分二氧化氮，达到新的化学平衡。追问

压强怎么解释，是不是只有一个反应物的反应，增加反应物，就等效于加压，

追答

比如说上述反应的平衡常数为：
K = [N2O4]/[NO2]2。四氧化二氮的浓度除以二氧化氮浓度的平方。
增加了四氧化二氮，二氧化氮浓度是不会变的。此时新的K值就变大了，反应就不平衡了，此时四氧化二氮就会分解生成二氧化氮，直到达到新的平衡，使K值恢复为常数。
、

追问

一个问题，两个角度，却有两个答案，确实您说的正确，可是无法否定压强那个角度啊，纠结，我烦了一天了，希望您可以为我解疑，谢谢谢谢了

追答

压强改变，不能添加反应物、产物或其它气体。所有参数保持不变，单纯的改变压强，所有物质的浓度增加，比如说增加了一倍。K的计算公式上边是一次方，浓度翻倍，下边是二次方，平方后增加了三倍，反应就不平衡了。

追问

明天聊

晚安

不是，添加反应物，所以压强增大，所以反应右移（减小压强）

追答

添加了产物，此时压强增加，四氧化二氮分解，形成两分子的二氧化氮，压强更大。所以你这么理解是不对的。化学原理都是有很多的前提条件的，没有前提条件就是错的。

追问

压强增大后，应该是二氧化氮生成四氧化二氮啊，这样压强就小了（勒夏特列原理啊）

追答

对的

Answer 2

因为化学平衡常数是定值。四氧化二氮增加，产物浓度增加，反应必然左移，生成部分二氧化氮，达到新的化学平衡。追问

可是如何反驳压强那个角度啊

解析上说，这种情况等效于加压

可是从浓度与从压强两个角度看问题，答案不同，那个是错的