一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中燃烧：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫在氧气中燃烧： S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ==== H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
概念：
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复杂分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价：
钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，
一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷。
3、实验室制取氧气的步骤：（高锰酸钾制氧气）
组、查、装、固、热、集、移、熄
组：组装仪器。
查：，连接仪器，检查装置的气密性。
装：将高锰酸钾装入试管，平铺于试管底，管口放一团棉花，塞上带导管的塞子。
固：将试管固定在铁架台上。
热：先预热，再对离试管口较近的药品加热，不断将酒精灯行试管底移。
集：有连续均匀气泡时收集。
移：先从水槽中移出导管。
熄：熄灭酒精灯。
4、电解水的实验现象：
正氧负氢，氧一氢二。
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2
5、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
6、组成地壳的元素：氧、硅、铝
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
失阳正，得阴负，值不变：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、（金属＋酸→盐＋H2↑）中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4==== MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4====FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4===== ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3====AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ====Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ==== MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ====CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====BaSO4↓ + 2NaCl
反应现象 应用
1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 应用：白色信号弹
2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验
2.2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
4.3Fe+2O2点燃Fe3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
5.C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6.S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7.2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：高能燃料
8.4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量
9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
10.2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：氧炔焰、焊接切割金属
11.2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气
12.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气
13.2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验
14.2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水
15.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热
16.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
17.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气
18.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19.Mg+H2SO4 ====MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 应用：冶炼金属、利用氢气的还原性
21.Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 应用：冶炼金属、利用氢气的还原性
22.WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
23.MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
24.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
25.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 应用：共价化合物的形成、制备盐酸
26.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 应用：质量守恒定律实验
27.2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
28.2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
29.C+CuO高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 应用：冶炼金属
30.2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑ 应用：冶炼金属
31.Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 应用：冶炼金属
32.C+CO2高温2CO
33.CO2 + H2O ====H2CO3 碳酸使石蕊变红 应用：证明碳酸的酸性
34.H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
35.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
36.CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 应用：溶洞的形成，石头的风化
37.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 应用：水垢形成.钟乳石的形成
38.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 应用：小苏打蒸馒头
39.CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 应用：工业制备二氧化碳和生石灰
40.CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 应用：实验室制备二氧化碳
这是我们老师在期末考试之前的总复习笔记，前一部分是期中考试之前的内容，后面有反应现象，希望对你有帮助哦！！！！
参考资料：老师上课讲的和笔记