（1）写出下列物质的电离方程式：Na2CO3______，Al2（SO4）3______．（2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是

Question

（1）写出下列物质的电离方程式：Na2CO3______，Al2（SO4）3______．（2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是______，其中所含的Na+的物质的量是______，所含H2O分子的数目是______个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是______．（3）标准状况下33.6LCH4分子物质的量为______，所含电子物质的量为______．（4）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为______．

Answer 1

（1）碳酸钠属于强电解质，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）M（Na₂SO₄?10H₂O）=322g/mol，n（Na₂SO₄?10H₂O）=

322g

322g/mol

=1mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1mol=2mol，
n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10×1mol=10mol，N（H₂O）=10mol×N_A个/mol=10N_A（或6.02×10²⁴），
c（Na₂SO₄）=

n

V

=

1mol

2L

=0.5mol/L，
故答案为：1mol；2mol；10N_A（或6.02×10²⁴）；0.5mol/L；
（3）标况下，33.6L甲烷的物质的量为：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，含有的电子的物质的量为：1.5mol×10=15mol，
故答案为：1.5mol；15mol；
（4）标况下，摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol，所以相对分子质量为44，故答案为：44．