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    下列有关叙述正确的是（　　）A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP（AgI）＜KSP（AgCl）

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    推荐答案   推荐于2016-02-07
    A、硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故A错误；
    B、当放出314.624kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为
    314.624KJ
    196.64KJ/mol
    =3.2mol，则SO2的转化率为
    3.2
    4
    80%，故B正确；
    C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；
    D、白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
    故选B．
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