举例：
反应1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= -a kJ/mol
反应2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=- 2a kJ/mol
反应热（符号：△H，单位kj/mol）是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
扩展资料：
反应热原则上可用两种实验方法测定：
(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；
(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。
对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。
利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。
参考资料:百度百科-反应热
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第1个回答 2015-07-26
反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。
单位：KJ/mol
例：反应1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） 反应热1 = -a kJ/mol
反应2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）反应热2=- 2a kJ/mol
按反应1完成反应时，每摩尔反应（1摩尔石墨与1摩尔氧气完全反应，生成1摩尔二氧化碳）放热a千焦；按反应2完成反应时，每摩尔反应（2摩尔石墨与2摩尔氧气完全反应，生成2摩尔二氧化碳）放热2a千焦。
单位：KJ/mol
例：反应1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） 反应热1 = -a kJ/mol
反应2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）反应热2=- 2a kJ/mol
按反应1完成反应时，每摩尔反应（1摩尔石墨与1摩尔氧气完全反应，生成1摩尔二氧化碳）放热a千焦；按反应2完成反应时，每摩尔反应（2摩尔石墨与2摩尔氧气完全反应，生成2摩尔二氧化碳）放热2a千焦。
第2个回答 2014-08-25
过氧化钠与水反应放热为反应热，符号▲H，单位kj/mol
第3个回答 2014-08-25
看你头像觉得你不适合学习
第4个回答 2014-08-26
过氧化钠与水反应放热为反应热
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