20ml 0.1mol/L氨水，逐步加入0.1mol/L的HCL，试计算 加入10ml，20mol

Question

如题所述

Answer 1

氨水和盐酸反应会产生中和反应，生成氯化铵(NH4Cl)。根据1:1的化学计量比，每1 mol的氨水需要1 mol的盐酸来完全中和。因此，通过计算加入盐酸的摩尔数和氨水的摩尔数，可以确定反应是否已经完全发生，以及生成了多少摩尔的产物。
首先计算氨水溶液中含有的摩尔数：
摩尔数 = 0.1 mol/L × 20 mL / 1000 = 0.002 mol
此时加入10 mL的0.1 mol/L HCl，其含有的摩尔数为：
摩尔数 = 0.1 mol/L × 10 mL / 1000 = 0.001 mol
此时氢离子和氨水中的氨离子进行中和反应，生成相应的盐(NH4Cl)。由于HCl的摩尔数为0.001 mol，而氨水中含有的摩尔数为0.002 mol，因此，盐酸会完全中和氨水，生成0.001 mol 的 NH4Cl。
再加入10 mL的盐酸，其含有的摩尔数为：
摩尔数 = 0.1 mol/L × 10 mL / 1000 = 0.001 mol
此时氨水和盐酸的摩尔数相等，因此氨水中所有的氢氧化物都被完全中和了，生成了0.002 mol 的 NH4Cl。
因此，加入10 mL 和 20 mL 的盐酸时分别生成了 0.001 mol 和 0.002 mol 的 NH4Cl。