0.1mol/lh3bo3的ph是多少

Question

如题所述

Answer 1

解析：
室温下，硼酸
pKa
=
9.24
Ka
=
10^（-pKa）=
10^（-9.24）=
5.7544
×
10^（-10）
电离方程式：
B（OH）3
+
2H2O
＝
<B（OH）4>-
+
<H3O>+
（＝表示可逆符号）
Ka
=
c（<B（OH）4>-）
×
c（<H3O>+
）
由电离方程式可以看出，
c（<B（OH）4>-）
=
c（<H3O>+
）
所以Ka
=
[
c（<H3O>+
）]^2，由此得到：
c（<H3O>+）
=
[
Ka
]^（1/2）mol/L
=
[
5.7544
×
10^（-10）
]^（1/2）
mol/L
=
2.39883
×
10^（-5）mol/L
此时溶液的pH值
=
log
[
2.39883
×
10^（-5）]
=
4.62