如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.下列判断不正确的是( ) A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含2个σ键,2个π键
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中,Na、Cu为金属晶体,均是热和电的良导体,C、Si的单质为原子晶体,且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点,H、N对应的单质为分子晶体,其中氢气的熔点最低,由图熔点的高低顺序可知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C, A.e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体,存在共价键,故A正确; B.d为Cu,对应元素原子的电子排布式:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ,故B错误; C.b为N,元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键,易与水分子之间形成氢键,故C正确; D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C≡N,分子中含2个σ键,2个π键,故D正确; 故选B. |