弱酸制强酸的特例是什么？

Question

如题所述

Answer 1

1.非氧化还原反应的复分解反应。

酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。电离产生的氢离子能够和，酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起，形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。

实际上，酸性较弱的酸能够制取酸性较强的酸，和这个道理是一样的，也就是让整个化学反应，向总的离子浓度减弱的方向进行，因为生成的盐的溶解度非常小。

2.氧化还原反应。

这个和反应物以及产物的氧化还原性大小相关。氧化还原反应的规律是由氧化性较强的氧化剂，以及还原性较强的还原剂相结合，进而产生氧化性较弱的氧化产物，以及还原性较弱的还原产物。

生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)；2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H[BF4]。