(1)辉铝矿焙烧生成MoO
3的过程中是MoS
2和氧气反应生成二氧化硫和MoO
3,依据元素化合价升降分析反应中被氧化的元素,元素化合价升高的被氧化,反应中被氧化的元素是Mo和S;辉钼矿焙烧生成的尾气二氧化硫是对环境产生危害,二氧化硫是形成酸雨的主要来源;
故答案为:Mo和S,形成酸雨;
(2)分析图象可知第6层存在的固体物质分别为MoS
2、MoO
3、MoO
2,图象分析MoS
2、MoO
3、物质的量百分比为20%,MoO
2 的物质的量百分比为60%,则MoS
2、MoO
3、MoO
2 的物质的量之比=1:1:3;
故答案为:MoS
2、MoO
3、MoO
2,1:1:3;
(3)MoS
2焙烧生成1molMoO
3的反应热为△H
1=-1011KJ/mol,反应的热化学方程式为:MoS
2(s)+
O
2(g)=MoO
3(s)+2SO
2(g)△H=-1011KJ/mol;
故答案为:MoS
2(s)+
O
2(g)=MoO
3(s)+2SO
2(g)△H=-1011KJ/mol;
(4)图2表明,中间炉层(4--6)可能存在一种“固体+固体,依据图象变化减小的是反应物,增大的是生成物,反应的化学方程式为:MoS
2+6MoO
3=7MoO
2+2SO
2;
故答案为:MoS
2+6MoO
3=7MoO
2+2SO
2;
(5)由①MoS
2(s)+
O
2(g)=MoO
3(s)+2SO
2(g)△H=-1011KJ/mol和②MoO
2(s)+
O
2(g)=MoO
3(s)△H=-154KJ/mol
依据盖斯定律计算得到③MoO
2(s)+6MoO3(s)=7MoO2(s)+2SO2(g)△H=△H1-7△H2=67KJ/mol,焓变大于0,所以反应③是吸热反应,因为其发生在中间层,故炉温降低;
故答案为:由①MoS
2(s)+
O
2(g)=MoO
3(s)+2SO
2(g)△H=-1011KJ/mol和②MoO
2(s)+
O
2(g)=MoO
3(s)△H=-154KJ/mol
依据盖斯定律计算得到③MoO
2(s)+6MoO
3(s)=7MoO
2(s)+2SO
2(g)△H=△H
1-7△H
2=67KJ/mol,焓变大于0,所以反应③是吸热反应,因为其发生在中间层,故炉温降低.