一道初三化学题。答案我知道了,但是不懂。
1.怎么理解溶液增加的质量?
2.指的是那一部分溶液?
3.是反应过后mgso4和feso4与稀硫酸的溶液吗?
4.那根据质量守恒,氢气溢出,不是溶液减少了吗?
5.还有,为什么溶液增加质量的相对分子质量是mg-h2得到的?
啊啊啊,不懂啊,求大神解释!!
为什么会增加?
能再用式子表示一下吗?
追答为什么会增加
以左侧烧杯为例
反应开始前:稀硫酸
反应加入:镁(外界加入的质量,即质量增加的来源)
反应生成:硫酸镁(继续存在于烧杯之中),氢气(逸出烧杯,引起烧杯质量减少)
即增加的质量=金属镁的质量-反应生成氢气的质量
可是,加入美,美与稀硫酸反应,消耗了稀硫酸。镁加稀硫酸,等于硫酸镁加氢气。现在气体出了,所以不应该减少?
追答质量上相等:镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气
从反应物和生成物上来考虑吧
一分子镁和一分子稀硫酸生成一分子硫酸镁和一分子氢气
也就是反应质量增加的原因是加入了镁,质量减少的原因是生成了氢气。
但是镁的相对分子质量是大于氢气的,因此这个反应会导致溶液质量增加
啊啊啊,我懂了!!谢谢啊!!!!!
是啊。溶液又不一定只包含一种溶质。
追问为什么会增加质量
追答因为对于溶液来说,氢气和金属都不算它的一部分。金属将氢置换了出来,相当于溶液中的氢离子被金属离子取代了,于是质量增加。
追问这个溶液指的是什么溶液?
追答全部的液体,溶质既有硫酸也有硫酸镁或硫酸亚铁。
追问哦哦,忘记是稀硫酸,那为什么增加的质量会等于美减去氢气的质量。。。
追答因为氢气走了,镁进来了。
追问哦哦!我懂了!!谢谢!!!
他打字多一点。。。哈哈哈。。。谢谢了!!!