以 受热分解的化学方程式为例：
第一步：写出反应物和生成物的化学式。
第二步：配平化学式。
第三步：注明反应条件和物态等。
第四步：检查化学方程式是否正确。 1.热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。 在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、2011-2012苏教版化学书、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。
2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物，是可逆反应的一律用双向箭头表示。 1. 气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。
2. 当生成物在常温常压下（通常指25℃、101.3kPa）是气态的，才用“↑”号，如：
但还必须同时注意两点：
（1）若反应物中有一种或几种气态物质（常温常压下）则生成的气态物质不再用“↑”号，如：
（2）不论反应物状态如何，只要产物只有一种物质，且是气体时也不用“↑”。
3. 在溶液中进行的化学反应，有难溶物质或不溶物质生成时，用“↓”号表示。如：
4. 若反应不是在溶液中进行的，就不存在沉淀析出现象，不能用“↓”号。如：
5. 对于金属与盐溶液之间的置换反应，生成的金属单质，由于覆盖在金属的表面，没有沉淀析出，不应使用“↓”号，如：
6. 在复分解反应中，若生成物是微溶物时，应把它视为“沉淀”，标上“↓”。如：
7. 必须以客观事实为依据，即使是同一个化学反应，也必须要看具体情况。如硫化氢与二氧化硫气体混合反应生成硫，不用沉淀符号，即：
当把二氧化硫通入到氢硫酸的溶液中时，溶液中出现了黄色的浑浊现象，生成的单质硫应标上“↓”，即
又如向氯化银悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色，发生了沉淀的转化，生成的硫化银应标上“↓”，即：
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H₂O (l)、Na₂CO₃(aq)、CaCO₃(s)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应的化学方程式：
由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同，产物不同
如：铜与浓硝酸反应的化学方程式：
铜与稀硝酸反应的化学方程式：
<2>反应物的量不同，产物不同
如：镁与过量二氧化碳反应的化学方程式：
镁与少量二氧化碳反应的化学方程式：
<3>反应物的物态不同，产物不同
如：氯化钠与水通电的化学方程式：
氯化钠在熔融态通电的化学方程式：
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
