整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO,金属完全溶解,向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁、硝酸铜,且硝酸完全反应,发生的反应方程式为:3Fe+8HNO
3=3Fe(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O;3Cu+8HNO
3=3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O,设铁为x mol,铜为ymol,根据二者质量与生成NO的体积列方程,有:56x+64y=9、
(x+y)=
,联立方程,解得:x=0.075mol、y=0.075mol,
A.由上述分析可知,原混合物中铜和铁共0.075mol+0.075mol=0.15mol,故A正确;
B.根据方程式可知,n(HNO
3)=4n(NO)=0.4mol,稀硝酸的物质的量浓度为
=2mol/L,故B正确;
C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g,含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g,故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量,故C正确;
D.反应后溶液中n(Fe
2+)=0.075mol,n(NO
3-)=0.4mol-0.1mol=0.3mol,再加入足量稀硫酸,发生反应:3Fe
2++NO
3-+4H
+=3Fe
3++NO↑+2H
2O,0.3molNO
3-反应消耗0.9molFe
2+,NO
3-有剩余,故生成NO为0.075mol×
=0.025mol,其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故D错误,
故选D.