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怎样判断盐水解显酸性还是碱性用具体的语言
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推荐答案 2017-01-06
强酸强碱盐是中性的,弱酸强碱盐是碱性的,强酸弱碱盐是酸性的,弱酸弱碱盐的酸碱性无法直接判断,需了解其对应酸碱的相对强弱
主要依据是弱碱和弱酸离子分别具有可逆结合水中氢氧根离子和氢离子的特点,就相当与消耗了部分氢氧根和氢离子,导致另一中离子偏多而呈现的酸碱性.
所以需要判断对应酸碱的相对强弱才能比较出溶液的酸碱性.如果说明了强碱或者强酸,自然就不用比较了,他们的对应的离子不能与水中的氢离子或氢氧根结合
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其他回答
第1个回答 2019-03-08
强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性
强酸就是硫酸、盐酸,原子表越往后酸性越弱
强碱就是氢氧化钠、氢氧化钾,原子表越往后酸性越弱
弱酸弱碱盐就不好判断了,出题不会出
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化学物质
水解显酸性还是碱性
该
怎么判断
举一些例子
具体
!!说明一下...
答:
第一种是盐类的水解
1、强酸强碱盐 不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子,水解不能破坏水的电离平衡,所以呈中性
。eg: NaCl NaSO4 2、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于...
给出一种
盐
溶液,
怎样判断呈酸性还是碱性
答:
一句话的规则就是:谁强显谁性.举个例子
,根据水解性质判断 如Na2CO3,因CO32-与水中H+结合生成HCO3-,水中产生过剩OH-,故显碱性.同理,NH4Cl,因NH4+与水中OH-结合生成NH3.H2O(弱碱,电离度低),水中产生过剩H+,故呈酸性 一种离子如与H+/OH-结合形成弱电解质,则会发生这种微量结合,产生过剩OH-/H...
化学物质
水解显酸性还是碱性
该
怎么判断
举一些例子具
答:
盐类水解的规律是越弱越水解,不弱不水解,谁强呈谁性,都强不水解
,.强酸弱碱盐呈酸性.例如CuSO4是强酸弱碱盐,所以水溶液呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性.例如Na2CO3是强碱弱酸盐,所以水溶液呈碱性 强酸强碱盐呈中性.例如NaCl是强碱强酸盐,所以水溶液呈中性 ...
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