铁的化学性质之一
比较活泼的金属单质,是还原剂,遇强氧化剂铁呈现高价,遇弱氧化剂铁呈现低价,可以和非金属单质、水、酸、盐溶液等发生反应:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁的化学性质之二
铁是中等活泼的重金属,具有磁性,与O2燃烧生成Fe3O4,加热生成Fe2O3,炼钢炉中氧气不足生成FeO。铁与Cl2、Br2反应得到三价铁的卤化物,与I2、S、H+、Cu2+反应都得到Fe2+化合物。铁与冷浓硫酸或冷浓硝酸钝化。
铁的化学性质之三
在化学反应中铁通常作还原剂,其氧化产物根据氧化剂的氧化性强弱、物质的量的多少、反应条件的不同,可能是铁的化合物,也可能是亚铁化合物。
(1)与O2反应
纯铁在干燥的情况下稳定,与氧气的反应,条件不同,产物不同。
(2)与其它非金属反应
与Cl2、Br2反应铁由0价变为+3价
与S、I2反应铁由0价变为+2价
说明:Cl2、Br2的氧化性比S、I2的氧化性强。
(3)与H2O反应
对比:Na、Mg、Al与水反应是冷水或加热,生成碱和氢气,而铁与水需高温水蒸气,生成氧化物和氢气,说明铁的金属性比Na、Mg、Al的金属性弱。
(4)与酸的反应
由于盐酸、稀硫酸中表现氧化性的是+1价氢,所以盐酸、稀硫酸是弱氧化剂,与铁反应时生成+2价的亚铁盐和氢气。
Fe+2H+==Fe2++H2↑
冷的浓HNO3和浓H2SO4使铁钝化,即表面生成一层致密的氧化物保护膜,所以用铁槽车装运浓HNO3、浓H2SO4,但加热时与铁反应生成+3价铁盐。
稀HNO3与铁反应,也是生成+3价铁盐。
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
值得注意的是:铁与强氧化性酸反应时,得到+3价铁盐,若金属铁过量,则+3价铁继续与铁单质反应:2Fe3+ +Fe==3Fe2+,最后生成+2价亚铁盐。
3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)与某些盐溶液的反应
一是根据金属活动性顺序,活动性顺序前边的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
二是根据氧化还原反应的规律,同种元素的高价态与低价态反应,生成中间价态,即归中规律。
Fe+2Fe3+==3Fe2+
以上说明:铁较易失电子,表现还原性(金属性),根据氧化剂的强弱和反应条件被氧化成两种不同价态的产物。
参考资料:都在这里,慢慢看吧http://www.dhxx.net.cn/zxzr/source/czhx/TIE/543_SR.asp