2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2 过氧化钠和水反应的氧化还原反应如何根据化合价配平

Question

如题所述

Answer 1

过氧化钠与水反应是氧化还原反应中的歧化反应（元素自身一部分化合价升高一部分化合价降低）该反应中氧元素自身发生的氧化还原反应。配平步骤
1.写出反应物生成物
2.判断各元素化合价变化情况
3.求升降电子数的最小公倍数
4.观察法配平其他原子，一般按照金属，非金属，最后氢或者氧
Na2O2+H2O=NaOH+O2,过氧化钠中氧元素为—1价生成物氢氧化钠中氧元素—2价，氧气中氧为0价，过氧化钠中一个氧原子失去一个电子升高一价，另一个得两个电子降低为—2价，为了使得失电子数相同，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,二氧化碳与过氧化钠方程式方法配平与之相同。追问

Na2O2+H2O=NaOH+O2
降低 上升
1价 *2 1*2价
那水中的氧怎么配

追答

水中的O化合价没有变化，到氢氧化钠里面去了啊。

追问

我的意思是水里的氧算到氢氧化钠里怎么算，根据化合价配出来的氢氧化钠的前的系数是2，但实际的系数是4，就是因为水，那这个水到底怎么加进去呢

追答

氢氧化钠系数应该是4啊，两个O来自水，另外两个O来自过氧化钠啊

Answer 2

2Na2O2+2H2O---4NaOH+O2
这其中 过氧化钠中氧的化合价为负一，水中氧的化合价为负二。氢氧化钠中氧的化合价为负2，氧气的为0
这样就是说过氧化钠中有两个氧粒子变成一个氧气，另两个氧粒子和水中的两个氧粒子变成两个氧气，即过氧化钠中得负1价氧既变成氢氧化钠中的-2价氧又变成氧气的0价氧，这说明过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。也就是说氧气来源在过氧化钠
怎么判断
1，一定要配平
2，标出化合价
3，看化合价变化
4，遵循只靠拢不相交
第4点我再说一下，估计上面你没看懂
你在纸上把前三步做好，看氧的化合价
此题中 氧有-1，-2,，0.价
-1到0，-1到-2 -2《--------------- -1 ----------------》0

水中-2不变
这就是本题化合价不相交，你可以用数轴画一下，一定没交叉点最后得到
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。追问

Na2O2+H2O=NaOH+O2
降低 上升
1价 *2 1*2价
那水中的氧怎么配

追答

水中氧变氧气那就是：-2到0化合价升高。

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Answer 3

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
2O- -2E=O2
2O- +2E=2O2-是根据电子得失来配平化学反应