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强酸强碱中和热放出两摩尔水中和热是多少?
如题所述
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推荐答案 2014-10-11
强酸强碱的
中和热
是个定值,为57.3 kJ·mol-1。
如果强酸强碱稀溶液
中和反应
得到2mol水,那么可以认为该反应放出的热量ΔH=2mol*57.3 kJ·mol-1=114.6kJ 。
浓溶液不能按此思路考虑,有额外的溶解热(互相稀释)。
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强酸
与
强碱
的稀溶液发生中和反应时,
中和热
的热化学方程式可表示为:H...
答:
B 试题分析:①②中生成
2mol水
,反应
热是
-114.6kJ/mol;③中生成1mol水,反应热是-57.3kJ/mol;④中浓硫酸溶于水放热,所以实际放出的热量大于57.3kJ,因此正确的答案选B。点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重考查学生对反应热概念的了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学...
中和反应的
中和热是多少?
答:
一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1
,与酸碱种类无关,因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热,因有电离热的影响,不是定值。相关信息:如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 ...
什么是
中和热
,中和热怎么算?
答:
中和热是
实验测定出来的 ,即稀的
强酸强碱
反应生成1
mol 水
所放出的热量 ,为57.3kJ ,写成公式便是:H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol,此时生成的水的物质的量为1mol。但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能生...
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中和热的测定为什么要用强酸强碱
中和反应一定是强酸与强碱吗
强酸强碱稀释是否都放热
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