(1)因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,
故答案为:当加入一定量的CuSO
4后,生成的单质铜会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积;
(2)根据第一步反应过程可以得出:CH
4(g)+H
2O(g)═3H
2(g)+CO(g),△H=-103.3kJ/mol;
根据第二步反应过程可以得出:CO(g)+H
2O(g)═H
2(g)+CO
2(g),△H=-33.2kJ/mol;
根据盖斯定律,上下两式相加可得:CH
4(g)+2H
2O(g)═4H
2(g)+CO
2(g)△H=-136.5 kJ/mol,
故答案为:CH
4(g)+2H
2O(g)═4H
2(g)+CO
2(g)△H=-136.5 kJ/mol;
(3)A.储氢释氢NaHCO
3+H
2 HCOONa+H
2O,储氢、释氢过程都是化学变化,化学变化中一定伴随能量变化,故A错误;
B.NaHCO
3晶体是离子晶体,由Na
+与HCO
3-构成,HCO
3-中含有共价键,HCOONa晶体是离子晶体,由Na
+与HCOO
-构成,HCOO
-中含有共价键,故B正确;
C.储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2,NaHCO
3被还原,故C错误;
D.储氢释氢NaHCO
3+H
2 HCOONa+H
2O,释氢过程中,每消耗0.1molH
2O放出0.1mol的H
2,只有在标准状况下0.1mol的H
2为2.24L,该题未指明在标准状况下,所以0.1mol的H
2不一定为2.24L,故D错误;
故答案为:B;
(4)令金属氢化物为RH
x,金属R的相对分子质量为a,则
=0.077,即923x=77a,X为金属的化合价,讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH
2,故反应方程式为2Mg
2Cu+3H
2MgCu
2+3MgH
2,
故答案为:2Mg
2Cu+3H
2MgCu
2+3MgH
2.