离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）
化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）
实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3
只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。
如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）
如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
扩展资料：
二氧化锰用途
用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。
用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。
用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。
与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。
用作颜料、黄色玻璃等。
与热的浓盐酸反应制取氯气。
与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。
高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。
参考资料来源：百度百科-二氧化锰
氯气（Cl2）的化学方程式可以通过平衡反应来配平。氯气的平衡反应通常涉及到一种含氯化合物（通常是氢氯酸或氯化物）的分解或反应。以下是一个示例反应方程式以及如何平衡的步骤：
示例反应：氯化钠（NaCl）的分解产生氯气和氢氧化钠（NaOH）。
未平衡方程式：2 NaCl → Cl2 + 2 NaOH
步骤：
首先，数出每个元素的原子数。在未平衡方程式中，氯（Cl）有2个，钠（Na）有2个，氧（O）有2个，氢（H）有2个。
确定哪些系数需要更改。通常，选择最复杂的化合物开始平衡。在这个例子中，氯气（Cl2）是一个不可拆分的单质，所以首先尝试平衡它。
在氯气前面加一个系数以平衡氯元素。在这个例子中，你可以在氯气前面添加一个系数2：
2 NaCl → 2 Cl2 + 2 NaOH
现在氯元素平衡了，但氢元素和氧元素仍然没有平衡。在这个例子中，氢元素的系数是4（2个氢氧化钠中的氢元素），氧元素的系数是2（2个氢氧化钠中的氧元素）。
为了平衡氢元素，你可以在氢氧化钠前面添加一个系数2：
2 NaCl → 2 Cl2 + 4 NaOH
现在氢元素平衡了，但氧元素仍然没有平衡。在这个例子中，氧元素的系数是4（2个氢氧化钠中的氧元素）。
为了平衡氧元素，你可以在氯气前面添加一个系数5：
2 NaCl → 5 Cl2 + 4 NaOH
现在，这个方程式就平衡了。氯（Cl）的原子数相等，钠（Na）的原子数相等，氧（O）的原子数相等，氢（H）的原子数相等。这是平衡的化学方程式。
需要注意的是，平衡反应方程式需要一定的实践和经验，有时可能需要进行多次尝试来找到正确的系数，以确保每个元素的原子数都平衡。此外，一些反应可能需要使用更复杂的方法来平衡，特别是在涉及多个化合物的反应中。