初三化学题 关于金属的 如图第一小题我看不懂答案是怎么来的， 为什么10克合金和80克硫酸恰好完
初三化学题 关于金属的 如图第一小题我看不懂答案是怎么来的， 为什么10克合金和80克硫酸恰好完全反应呢？？？急啊！！！不懂！！！求大哥大姐们讲解！！！！谢谢了！！！！
你理解错题目了。
第一次和第二次金属反应完了。第三次酸反应完了，金属有剩余。追答
第一次和第二次金属反应完了。第三次酸反应完了，金属有剩余。追答
是不是把题目里的第四次看成第三次了
追问没有看错
我看的答案是对应的比例 也就是10克合金和80克硫酸恰好完全反应
对应第四次完全反应
只是我不太清楚为什么
我只知道第二次硫酸过量
第三次金属过量我也知道
追答第一次和第二次金属反应完毕了，第三次酸反应完毕了。这个理解吗？
追问知道
理解
追答十克金属反应完能产生0.2的气体，理解吗？
追问懂
追答同理八十克酸反应完能产生0.2的气体
追问嗯
哦知道了！！！！！好像懂了
我想想
追答所以10g金属和80g酸反应完全生成0.2g的气体
追问多谢！
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第1个回答 2016-05-20
首先比较第一次和第二次，可以看到合金量相同，生成的氢气量也相同，但是酸的量不同，这就说明了这两个实验中酸是过量的追答
然后看第三种情况，依然是0.2克的氢气，那么第三种情况就是合金过量了
那就很好算了，每生成0.2克的氢气，正好需要5.6克的铁在10克的合金中，9.8克的硫酸配成的80克溶液，后面就随便算算了
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