氢氧化亚铁如何制备？

Question

如题所述

Answer 1

实验室制备

实验步骤
①在图1的Ⅰ中加入20mL 0•2mol/L FeSO4溶液,2g还原铁粉,5mL 3mol/L H2SO4溶液; 在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液。
②用夹子将C处夹住,将Ⅰ和Ⅱ同时加热煮沸,并保持2min,充分排氧后,立即用夹子将A、B两处夹住,静置待溶液冷却,且酸与铁反应产生极少量的H2为止。这时试管Ⅰ中的压强比试管Ⅱ中的压强大,因Ⅰ中产生了H2,Ⅱ中大部分空气已排出。
③小心轻轻打开C处的夹子,试管Ⅰ内的FeSO4会自动流入试管Ⅱ内,可明显看到白色絮状Fe(OH)2生成,并保持很长时间。
④再打开B处的夹子,使空气进入Ⅱ内,可看到Fe(OH)2在空气中逐步被氧化为Fe(OH)3的全过程。实验现象十分明显,能更好地辅助于教学,有利于学生对氢氧化亚铁性质的认识与学习。

氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。

氢氧化铁胶体可以用来净水等。

Answer 2

在无氧条件下制备
装置任意设计
最重要的是
试验进行的全过程都要没有仰的
参与
过程
取过量fe
和hcl
反应过滤
取滤液
在无氧无氧条件下
区过量
naoh
进行反应
在过滤
区滤渣
便是白色氢氧化亚铁本回答被提问者采纳

Answer 3

1、铁阳极法电解氢氧化钠溶液：
阳极：Fe
=
Fe(2+)
+
2e
阴极：2H(+)
+
2e
=
H2
总反应：Fe
+
2H2O
=
Fe(OH)2
+
H2
2、硫酸亚铁与氢氧化钠反应（溶液均须除氧）：
FeSO4
+
2NaOH
=
Fe(OH)2
+
Na2SO4
3、亚铁盐氨解法（也需要除氧）：
FeCl2
+
2NH3.H2O
=
2NH4Cl
+
Fe(OH)2

Answer 4

(1)氢氧化亚铁的制备原理:
FeSO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
Fe(OH)2
(2)氢氧化亚铁的制备实验现象:
白色沉淀存在较长时间
后来白色变灰绿色，最后变红褐色！

Answer 5