学习高一化学氧化还原反应后，需要掌握一些基本概念和原理，以便能够分析氧化还原反应并得出正确的产物。以下是氧化还原反应的基本概念和原理：
氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够提供氧元素的物质，还原剂是指能够提供氢元素的物质。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂互相电子转移，以实现化合价的升降和电子的得失。
化合价规律：在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得电子。得失电子数与元素化合价的变化呈正比。
氧化还原反应类型：氧化还原反应可分为自发反应和非自发反应。自发反应是指不需要外界能量作用就能够自动进行的反应；非自发反应是指在没有外界能量作用时不能自动进行的反应。
氧化数的概念：氧化数是指物质在氧化还原反应中得失电子数所引起的化合价变化。通过比较反应前后物质的氧化数变化可以判断反应是否为氧化还原反应。
双基配位理论：该理论认为，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂互相结合，以实现电子的得失和化合价的升降。电子的转移需要依靠媒介物进行传递。
掌握以上基本概念和原理后，就能够根据反应物推断出可能的生成物。在考试中，如果给出了反应物和生成物，就需要根据所学的氧化还原反应规律进行分析，以确定生成物的正确性和合理性。具体来说，可以采用以下方法：
根据化合价规律进行分析：根据题目所给的反应物和生成物的元素化合价变化情况，判断反应是否符合氧化还原反应规律。如果存在化合价升高或降低的情况，就可以确定该反应是氧化还原反应。
根据双基配位理论进行分析：该理论可以解释为什么某些物质在一起可以发生氧化还原反应，而其他物质则不能发生。因此，可以根据该理论分析给定反应的合理性。
根据已知化学知识进行分析：可以结合已知的化学知识进行分析，例如金属与酸的反应、非金属与碱的反应等，判断给定反应是否符合已知化学规律。
根据实际应用进行分析：在实际应用中，有很多常见的氧化还原反应，如电池工作原理、钢铁腐蚀等。可以根据这些实际应用例子来判断给定反应的合理性。
综上所述，学习高一化学氧化还原反应后，需要掌握基本概念和原理，并能够根据这些原理进行分析和推断。如果考试中给出了反应物和生成物，可以根据所学的氧化还原反应规律进行分析，以确定生成物的正确性和合理性。