这里腐蚀性可以理解成氧化性。
电离的难易表示酸性，与氧化性无关。
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，高锰酸、次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。
概述
比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从标准电极电势的数值上看，它们比氢高
(因此，在酸的通性中酸+金属→盐+H2酸指常用酸：稀HCl、稀H2SO4，而不用氧化性酸）
氧化性强弱的规律
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①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：
HClO>HClO3>HClO4
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸有较强的氧化性，加热有更强的氧化性，甚至浓高氯酸在加热的情况下可以和金铂等惰性金属反应，硫酸只有浓硫酸才有强氧化性常温下不明显，加热氧化性增强可以和绝大多数金属反应，但不能和金铂等惰性金属反应，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。
④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4>H5IO6>HClO4
HBrO3>HClO3>HIO3
HClO>HBrO>HIO
H2SeO4>H6TeO6>H2SO4
HNO3>H3AsO4>H3PO4
强氧化性
氧化性酸的强氧化性表现在：
①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（ 加热）
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O （需要加热）
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）=H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3（浓）=2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：
4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
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