(1)由图象可以看出,X的物质的量逐渐减小,则X为反应物,Y、Z的物质的量逐渐增多,作为Y、Z为生成物,当反应到达2min时,△n(X)=0.8mol,△n(Y)=1.2mol,△n(Z)=0.4mol,化学反应中,各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比,
则△n(X):△n(Y):△n(Z)=2:3:1,所以反应的化学方程式为:2X
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3Y+Z;
故答案为:2X
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3Y+Z;
(2)v(Y)=
=
=0.12mol?L
-1?min
-1,
故答案为:0.12mol?L
-1?min
-1;
(3)在t
1min时,反应中各物质的物质的量不变变化时,反应达到平衡状态,
A.由于各物质的化学计量数不等,则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态,故A错误;
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态,X、Y的反应速率比都为2:3,故B错误;
C.由于反应在体积不变的密闭容器中进行,反应过程中气体的体积不变,质量不变,则混合气体的密度不变,不能判断是否达到平衡状态,故C错误;
D.生成1molZ的同时生成2molX,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故D正确;
E.无论是否达到平衡状态,X、Y、Z物质的量之比都等于系数比,不能说明达到平衡状态,故E错误;
F.反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不变,则混合气体的总压强不再发生改变,故F正确.
故D、F正确,
故答案为:化学平衡; D、F.