下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 K sp (25℃)。 回答下列问题：（1）由上表分析
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 K sp (25℃)。 回答下列问题：（1）由上表分析，若①CH 3 COOH ②HCO3- ③C 6 H 5 OH ④H 2 PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；（2）写出C 6 H 5 OH与Na 3 PO 4 反应的离子方程式： ；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中： c (CH 3 COO - ) c (NH 4 + )；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ； A．若混合液pH＞7，则V≥10 B．若混合液pH＜7，则 c ((NH 4 + ) ＞ c (C 6 H 5 O - ) ＞ c (H + )＞ c (OH － ) C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 D．V=5时，2 c (NH 3 ·H 2 O)+ 2 c (NH 4 + )= c (C 6 H 5 O - )+ c (C 6 H 5 OH)（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 K h 表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na 2 CO 3 第一步水解反应的水解常数的表达式 。（6）Ⅰ．如下图所示，有T 1 、T 2 两种温度下两条BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： ① T 1 T 2 （填＞、=、＜）， T 2 温度时 K sp（BaSO 4 ）= ；②讨论T 1 温度时BaSO 4 的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 A．加入Na 2 SO 4 可使溶液由a点变为b点B．在T 1 曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO 4 沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO 4 沉淀，每次用1L饱和Na 2 CO 3 溶液（浓度为 1.7mol/L）处理。若使BaSO 4 中的SO 4 2- 全部转化到溶液中，需要反复处理 次。[提示： BaSO 4 （s）+ CO32- (aq) BaCO 3 （s）+ SO 4 2- (aq) ]
| （16分） （1）①④③② （2）C 6 H 5 OH + PO43-= C 6 H 5 O － + HPO42- （3） =" " （4） D （5）  （以上每空2分）（6）Ⅰ. ① T 1 ≤ T 2 （填＞、=、＜） Ksp（BaSO 4 ）=" " 5.0×10 － 9 （各1分） ②ABC Ⅱ. 3 次（各2分） |
| 略 |