第1个回答 2010-10-01
反应方程式：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
1、检查气密性
①塞紧橡皮塞
②导管置于水中
③用手心把试管捂热
利用热胀冷缩原理。气体受热膨胀形成气泡，遇冷收缩形成水柱。
2、装药品
①用药匙取用粉末状固体
②用纸槽送入试管底部
③直立试管
避免固体药品沾在管口或管壁上。
3、连接装置
①放好酒精灯
②用一团棉花堵住试管口
③带导管的橡皮塞塞紧试管
④固定盛有药品的试管
用外焰加热，根据酒精灯的高度固定试管。
防止高锰酸钾受热时进入导管。
4、加热
①在试管下方来回移动酒精灯
②对准药品所在的部位加热。
防止试管受热不均而炸裂。
5、收集气体
①集气瓶装满水倒置在水槽中
②等导管口有连续气泡时收集氧气的
③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口
④移出集气瓶，正放在桌子上
集气瓶中不能有气泡。导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气。氧气的密度比空气大。
6、停止实验
①把导管移出水面；
②熄灭酒精灯。
顺序颠倒，会引起水倒流入试管中而导致试管破裂。
第2个回答 2010-10-12
制 取 氧 气
课题名称 § 2~3 制取氧气 课型 新授课 课时安排 1
教学目标 知识
目标 1、了解催化剂、催化作用
2、理解分解反应的概念 3、氧气的实验室制法
能力
目标 初步学会实验室制取氧气的药品取用、仪器组装、气体的检验和气体的收集
教育
目标 培养学生的严谨的科学态度
重点、难点 氧气的实验室制法及 操作注意事项
策略和方法 讲演结合 教学媒体 有关仪器和药品
教学程序 教学内容 教师活动 学生活动
复习
导课
新授
小结
作业反思 氧气具有哪些化学性质？
怎样得到纯净的氧气？
怎样制取纯净的氧气？
一、氧气的实验室制法：
1、反应原理：
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气
△
△
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
结论：
室温下过氧化氢不能分解出氧气
加热时过氧化氢能分解出氧气
二氧化锰不能分解出氧气，且本身的性质和质量均无变化；
二氧化锰和过氧化氢混合后，反应速度加快，且二氧化锰的质量和化学性质都未改变。
2、催化剂：（一变二不变）
能改变其他物质的化学反应速度，而本身的化学性质和质量都没有改变的物质。
3、反应装置：
（1） 铁夹夹在离试管口的1/3处
（2） 试管口略向下倾斜
（3） 插入试管内的导管刚露出橡皮塞
（4） 用外焰在药品部位均匀加热
（5） 实验结束后，先拿出导管，再熄灭酒精灯
（6） 将收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上
注意：
若用高锰酸钾制取氧气时，试管口应堵一团松软的棉花，以防止药品颗粒进入导管
4、收集方法：
排水集气法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气的密度大于空气）
（1）气体发生装置的选择依据；
反应物和生成物的状态和 条件
（固体）（气体） （加热）
（2）气体收集装置的选择依据；
溶解性：溶于水： 排气法
不溶（或微溶）： 排水法
密度： 大于空气：向上排空气法
小于空气：向下排空气法
二、分解反应：（一变多）
一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
一、工业制氧气和实验室制氧气的本质区别：
P40（1~4） 目标P15
根据氧气的制取和性质推导气体制取的一般规律掌握较为困难 提出问题
出示药品样品
演示[2-5]
[2-6]
讲解 分析
强调：“改变”
演示操作
出示挂图
强调：
注意事项
演示
讲解
归纳总结
分析反应式进行对比
提出问题引导学生进行讨论
思考回答
注意观察药品的色、态
记住药品的颜色和状态
听讲讨论
自己得出结论
理解记忆
观察理解
掌握记忆
记住
掌握科学的学习方法及规律
掌握
会应用
讨论
得出结论
对比讨论回答
第3个回答 2010-10-06
1.过氧化氢溶液（H2O2)加入高锰酸钾(MnO2)生成水(H2O)和氧气(O2)
2.KMnO4（高锰酸钾）→K2MnO4（锰酸钾）+MnO2（二氧化锰）+O2（氧气）
参考资料：我自己打的
第4个回答 2010-09-30
补充些，学生搭的铁架台大多不牢，最好检查下
虽然检查了气密性，但搭建的时候，还是会有好多的没把橡皮塞塞好
收集气体时，有些同学会不用手扶着集气瓶，因为开始不扶住瓶不会倒，但收集一会后就会瓶倒气体逸散。
最后就是最好等他们收拾完了，检查都干净了再放他们走，不然全是垃圾