常见离子还原性:S²⁻ >SO₃²⁻>I⁻>Fe²+>Br⁻>Cl⁻>F⁻。
常见离子氧化性:K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Zn²⁺<Fe²⁺<Pb²⁺<H⁺<Cu²⁺<Fe³⁺<Ag⁺。
处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分非金属单质O₂,Cl₂ ;部分高价金属Fe³⁺,MnO⁴⁻等。处于低价态的物质一般具有还原性,如部分非金属阴离子Br⁻,I⁻等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性,如四价硫。
扩展资料
判断氧化性强弱的方法
1、根据反应式中的反应物和生成物之间的关系
(1)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;
(2)还原剂的还原性>还原产物的还原性。
2、根据元素化合价高低比较
(1)同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如:Fe³⁺>Fe²⁺,Sn⁴⁺>Sn²⁺。
(2)含氧酸的比较
在浓度相同时,具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时,该元素价态较低者氧化性强。如:氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄>H₂SO₃>稀H₂SO₄。