关于 化学晶体密度计算的问题 急求！！

Question

在计算晶体密度时，比如 氯化锂 ，已经根据晶胞内原子数求出了其质量

请问，如何进一步求的其体积，（已知两种离子的半径），有没有什么公式？

越具体越好，谢谢了！！！

Answer 1

1. 首先找出晶胞，因为晶胞是晶体的基本单位。

2. 确定晶胞内所有的原子或离子的种类和位置。

3. 搞清每个原子或离子是完全在晶胞内部（不被不同晶胞共用）还是被不同晶胞共用。 如果共用，几个晶胞共用。 例如面上的原子或离子被两个晶胞共用（算1/2）。 棱上的可能被3个或4个共用（算1/3或1/4）。 顶点的则可能更多。

4. 按第三步，把一晶胞所有的原子或离子在考虑共用后加起来。 例如CsCl晶胞是个立方体，8个氯离子在八个顶点，中央是铯离子。 35.45*(1/8)*8 + 132.9*1 = 168.35 (g/mol)

5. 根据晶胞的几何形状计算其体积。 乘以Avogadro常数得到1mol晶胞的体积。

6. 用第四步的质量除以第五步的体积（均为1mol)即为密度。

Answer 2

那就得求晶胞体积了。根据晶体堆积情况的不同，算晶胞——尤其是立方晶胞——边长的几何关系并不相同，这就需要考虑阴阳离子的连接密接触方式

以氯化锂为例，其堆积方式是氯离子按照面心立方堆积，然后锂离子填入所有八面体空隙。如果认为氯离子密接触的话，可以根据立方晶胞一个表面的几何关系推出边长为(4/根号2)氯离子半径。如果这个值大于2倍（锂离子半径+氯离子半径），即说明锂离子可以填入空隙中而不影响氯离子间的距离。如果小于后者，则说明锂离子过大，已经影响了氯离子的堆积，就要用2倍（锂离子半径+氯离子半径）作为晶胞的边长了
有了晶胞的边长就自然有了晶胞的体积，这样密度也就可求了