有A、B、C、D、E、F六种未知溶液，已知他们分别是MGSO4、BACL2、（NH4）2CO3、AGNO3、HBR、NAOH中的一种。

Question

有A、B、C、D、E、F六种未知溶液，已知他们分别是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr、NaOH中的一种。设计一个实验，确定每种溶液是什么。并写出有关反应的离子方程式。

Answer 1

将溶液两两相掺，可产生如图所示结果，判定结果如下：

1.与其中两种溶液混合产生气体的为（NH4）2CO3溶液。

2.与（NH4）2CO3溶液混合生成刺激性气体为NaOH溶液，与（NH4）2CO3溶液混合生成无色气体为HBr溶液。

3.与HBr溶液混合产生黄色沉淀的是AgNO3溶液.

4.与NaOH溶液混合产生白色沉淀的只有两种，分别为MgSO4溶液与AgNO3溶液，由此判定出MgSO4溶液。

5.剩余溶液为BaCl2溶液.

离子方程是式

Ba2+ +SO42-= Ba SO4↓

Mg2+ +CO32-= Mg CO3↓

Mg2+ +2OH-= Mg（OH）2↓

Ba2++ CO32-=BaCO3↓

Ag++Cl-= AgCl↓

2Ag+ + CO32-=Ag 2CO3↓

H++ CO32-=H2O+CO2↑

NH4++OH-= NH3↑+ H2O

Ag++ Br-= AgBr↓

Answer 2

为了节约时间，我就简单地写一下大致思路了，如下：
1、观颜色，鉴别出棕黄色溶液HBr；
2、取少量HBr样液分别加入其他5种溶液的样液中，若出现淡黄色沉淀，证明为AgNO3溶液,若出现少量气泡，证明为(NH4)2CO3溶液；（现在只剩下3种未知溶液MgSO4、BaCl2、NaOH了）
2H+＋(CO3)2-=H2O+CO2气体
Ag+＋Br-=AgBr沉淀(黄)
3、分别取3种未知溶液少量，均加入少量AgNO3，若先生成白色沉淀，然后沉淀变黑，证明NaOH为；若生成白色沉淀且不变色，证明为BaCl2；若无明显现象，则为MgSO4。
Ag+＋OH-=AgOH沉淀（白）
2AgOH＋2OH-=Ag2O沉淀（黑）+2H2O
2Ag+＋2Cl-=2AgCl沉淀

Answer 3

只用一种试剂鉴别
1.用硫酸:
Fe、产生气泡,淡绿色溶液
FeO、淡绿色溶液
FeS、产生恶鸡蛋气味气体,淡绿色溶液
CuO、黑色的氧化铜溶解,得到蓝色溶液
C、炭浮在稀硫酸表面
MnO2 二氧化锰不与硫酸反应,沉入硫酸溶液底部

2.用碳酸氢钠溶液
Ba（OH）2:只产生沉淀
AlCl3:产生沉淀同时产生无色无味气体(铝离子与碳酸氢根双水解)
CH3COOH:只产生气体
CaCl2溶液 :无明显现象

3.用新制氢氧化铜,加热
甲酸:溶液蓝色,红色沉淀
乙酸:溶液蓝色
乙醇:黑色沉淀
乙醛:红色沉淀

4.溴水
正己烷:分层,上层橙黄色,下层无色
1-己烯:溴水褪色
苯酚溶液:得到白色浑浊
1-己醇:无明显现象
CCl4 :分层,下层橙黄色,上层无色.

5.溴水
苯酚:得到白色浑浊
苯乙烯:溴水褪色
溴苯:分层,上层无色,下层橙黄色
苯:分层,上层橙黄色,下层无色

不用任何试剂鉴别

1.FeCl3 .NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液
黄色的溶液是氯化铁,加入氯化铁后能产生红褐色又产生气体的是碳酸氢钠溶液(铁离子与碳酸氢根双水解),加入碳酸氢钠溶液,得到白色沉淀产生气体的是偏铝酸钠.最后一种是氯化钠

2.MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH
两两混合.能产生气泡的那一组是碳酸铵与氢溴酸.其他物质与这一组物质再混合,如果可以看到产生淡黄色沉淀,就能鉴别出(NH4)2CO3、AgNO3、HBr这三种物质,然后就可以鉴别出其他三种了.

3.Na2CO3溶液、稀HCl
取其中一种溶液于烧杯,用另一种滴定,如果一滴下去就产生气体,那是用碳酸钠滴盐酸.如果滴了一阵子才产生气体,那是用盐酸滴碳酸钠.就能分别出来了.

4.AlCl3溶液、NaOH溶液
取其中一种溶液于烧杯,用另一种滴定,如果一滴下去就产生沉淀,那是用氢氧化钠滴氯化铝.如果滴一阵子才产生沉淀,那是用氯化铝滴氢氧化钠.就分别出来了.

5.NaAl2溶液、稀HCl
NaAl2是偏铝酸钠,被你打错了吧?呵呵
取其中一种溶液于烧杯,用另一种滴定,如果一滴下去就产生沉淀,那是用盐酸滴偏铝酸钠,如果滴一阵子才产生沉淀,那是用偏铝酸钠滴盐酸.就分别出来了.
6.AgNO3溶液、NH3H2O
用鼻子闻,能闻到刺激性气味的是氨水,没有气味的是硝酸银.