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玻璃塞为什么会和碱反应
如题所述
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推荐答案 2020-12-29
因为玻璃含有
二氧化硅
,会与碱性溶液反应。NaOH溶液能与玻璃中的SiO₂反应生成 Na₂SiO₃,Na₂SiO₃的水溶液俗称“
水玻璃
”,是一种黏合剂,使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。二氧化硅熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。化学稳定性好,除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,属于酸性氧化物,在一定的条件下能与
碱性氧化物
反应。
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其他回答
第1个回答 2018-02-26
氢氧化钠
对于表面光滑的玻璃腐蚀速度比较慢,因为玻璃表面光滑,分子排列致密,氢氧化钠的腐蚀能力还不能够将玻璃腐蚀.,玻璃塞是磨砂的,容易被氢氧化钠腐蚀 所以只能用橡胶塞 不然玻璃塞可能与瓶子拈在一起。
玻璃中含有的
二氧化硅
,所以氢氧化钠和二氧化硅反应生成
硅酸钠
(2NaOH+SiO2 ====Na2SiO3+H2O)
追问
那碱式滴定管又为什么不能装酸性和强氧化性液体呢
本回答被提问者采纳
第2个回答 2020-12-01
一、硅及其化合物:
1、不要混淆二氧化硅和硅的用途:用于制作光导纤维的是SiO2,用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
2、水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2;珍珠的主要成分是CaCO3;钻石是金刚石;宝石的主要成分是Al2O3。
1、三种“反常”
(1)还原性强弱规律反常:SiO2+2C
Si+2CO↑,该反应中C作还原剂,SiO2中硅原子得电子,而失电子的能力Si>C。这反常情况可从化学平衡的角度理解,由于产物CO为气体,能及时离开反应体系降低了生成物的浓度,促使反应向正反应方向进行。
(2)强酸制弱酸规律反常:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
一般情况下,因为碳酸的酸性比硅酸强,溶液中可发生反应Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。而上述反应之所以能进行,是因为该反应是在高温干态条件下进行的,可从化学平衡角度理解,高温时,SiO2这种高沸点、难挥发的固体制得了低沸点、易挥发的CO2气体,因CO2生成后离开反应体系,使反应向右进行到底。
(3)氧化物的反应规律反常:一般情况,碱性氧化物+酸―→盐+水,SiO2是酸性氧化物却能与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(SiF4不属于盐)。
2、五种溶液:通入过量CO2后溶液仍浑浊,符合条件的五种溶液是:
①Na2SiO3溶液;
②NaAlO2溶液;
③苯酚钠溶液;
④饱和的Na2CO3溶液;
⑤饱和NaCl的氨溶液(侯氏制碱原理)。
2、八个反应:常见非金属置换出非金属的反应:
2H2+SiCl4
Si+4HCl、C+H2O(g)
CO+H2、
2C+SiO2
Si+2CO↑、O2+2H2S
2S↓+2H2O
2F2+2H2O===4HF+O2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。
二、碳、硅的氧化物
1、一氧化碳:
(1)物理性质:无色气体,有毒,难溶于水。
(2)化学性质:
①燃烧:CO燃烧产生淡蓝色火焰,2CO+O2
2CO2。
②还原CuO:Cu+CO
Cu+CO2(冶炼金属)。
2、二氧化硅和二氧化碳:
玻璃中含有SiO2,SiO2能够与碱液缓慢反应,带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的,接触非常严密,接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的Na2SiO3水溶液,从而使瓶塞与瓶颈黏在一起,不易分开。
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氢氧化钠
为什么
不能用
玻璃塞
答:
氢氧化钠
会和玻璃中的二氧化硅反应:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,
生成的硅酸钠是一种玻璃胶,会将瓶口和玻璃塞黏住,下次就打不开了
,所以盛放
碱性
溶液的玻璃瓶要用软木塞或橡胶塞,不能用玻璃塞。一、氢氧化钠 氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,一种具有强腐蚀性的强碱,NaOH是化学实验...
盛放
氢氧化钠
的试剂瓶不能用
玻璃塞
的原因
答:
因为
氢氧化钠
这种化学物质,它跟玻璃制品相遇之后,是会存在着一定的反应,
因为这种是碱性物质,它具有轻微的腐蚀性
,所以当氢氧化钠跟玻璃制品相遇之后就会生成硅酸钠,而这种成分就会导致玻璃瓶塞粘在仪器上面,想要取下来打开瓶盖比较困难。在实验室里面其实盛放氢氧化钠的瓶子基本上都是使用橡皮塞的,这种...
为什么
不能用
玻璃塞
的试剂瓶成装
碱
溶液?
答:
二氧化硅和碱性离子(OH-)发生化学反应
,产生硅酸根离子,它是一种很弱的弱酸,具有很强的电离作用,夺取水中的氢离子而形成硅酸,俗称水玻璃,具有一定的粘性,玻璃塞就被腐蚀了,水失去氢离子剩下氢氧根离子,溶液显碱性,所以不能用玻璃塞的试剂瓶成装碱溶液 ...
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