一道化学竞赛题

Question

下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积（即总分子数相等）时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗氧气的量不变的是
A CH4，C2H5OH，CH2O ；
B C2H2，C2H4O，C2H6O2；
C CH4O，C2H6O，CH2O；
D C2H6，C3H8O3，C2H5OH

答案是B，有什么简便的方法吗，人家回答的我一个也看不懂

Answer 1

CxHyOz在燃烧时，1分子物质耗氧量的计算公式是：
N（消耗氧气的分子数）=x+0.25y-0.5z
据此公式计算即得B。

若具体分析，可将四个选项各物质转换为：
A CH4 C2H4·H2O C·H2O
B C2H2 C2H2·H2O C2H2·2H2O
C CH2·H2O C2H4·H2O C·H2O
D C2H6 C3H2·3H2O C2H4·H2O
H2O不参与燃烧，故不消耗氧气，只需对比“·”之前的部分，若此部分化学式相同，则该物质耗氧量不变。

Answer 2

先全部设1mol
1molC完全燃烧消耗1mol氧气，4molH完全燃烧消耗1mol氧气，有一个O就少算0.5mol氧气
A中分别消耗氧气量 2 3 1
B中分别消耗氧气量 2.5 2.5 2.5
C中分别消耗氧气量 1.5 3 1
D中分别消耗氧气量 3.5 3.5 3
所以选B

Answer 3

C2H4O=c2h2+h2o
c2h6o2=c2h2+2h2o
水燃烧是不需要氧气的
就是这样

Answer 4

ch4,2个O2;C2H5OH,3个O2
C2H2,5个O,其他都是
以此类推，一个C要2个O，两个H要一个O

Answer 5

把每个分子式中的最终产物H2O扣除后每个分子式中C和H的总耗痒应该相同。
1个C要2个O
2个H要1个O
扣除H2O后把每个分子式中的C个数乘以2加上H个数乘以0.5后得出数值相同的一组就是了。

Answer 6

注意观察B选项的各个物质，第二个物质相当于C2H2+H2O，第三个相当于C2H2+2H2O，那么这几个水就相当于耗内部的氧，那么剩下的东西都是C2H2，那么无论什么比例，耗外部氧气的量当然都一样了...