熔沸点问题

Question

HF HCL HBr HI 的熔沸点依次升高
这句话为什么是错的

Answer 1

HF：熔点－83.1°C,沸点19.54°C,
HCl:熔点 -114.2°C (158.8 K). 沸点, -85.1°C (187.9 K). ;
HBr:沸点-66.72℃。熔点-86.9℃。
HI:熔点为-50.8℃，沸点为-35.38℃，300℃时分解为氢和碘。
可见错在氟化氢熔沸点均高于氯化氢。原因是氟化氢分子中氟原子半径特别小，吸引电子能力特别强，所以每个氟化氢分子中氟原子都与另一氟化氢分子中的氢原子存在较强的静电作用（叫做氢键），造成了熔沸点特别高。
这样类似的情况也出现在水分子之间，所以水的熔沸点比硫化氢非但不低，反而高得多。

Answer 2

沸点HF反常的高，因为分子间形成氢键

Answer 3

因为HF分子间存在氢键，所以它的高于HCL

Answer 4

HF HCL HBr HI 中溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态，且溶沸点是递减的）沸点为290K，这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同），因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多，导致HF中的电子对严重的偏向F使F带负电荷，这非常有利于高强度H键的形成，要肯定的是H-F键的键能也是很大的（因而对H的束缚力大H使得H在水溶液中电离难度增大，所以这几种酸中HI酸性最强）但对溶沸点影响不大（因为是分子内作用力）。

Answer 5

HCL《HBr《HI《HF
沸点HF的高，是因为分子间形成氢键 （氢键存在N,O,F组成的化合物中）
而HCL HBr HI全为分子晶体，
相对分子质量越大，熔沸点越高

参考资料：http://baike.baidu.com/view/904.htm