离子积和溶度积的关系

Question

如题所述

Answer 1

离子积和溶度积的关系是溶液中离子浓度的重要指标，它们之间有着紧密的关系。

知识拓展：

以表格的形式比较溶度积和离子积在概念、符号、表达式和应用等方面的区别与联系；讲解影响因素（从内因和外因两个方面）。结合练习题，夯实基础，拓展提高。溶度积(Ksp)为在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中的离子浓度幂的乘积。

幂的数值等于平衡方程式中各物质的化学计量数。离子积(Ip)为在任意条件下，难溶强电解质的溶液中离子浓度幂的乘积。当Ip＝Ksp，沉淀与溶解达动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。当Ip＞Ksp，溶液中将会有沉淀析出，直至平衡，达到沉淀溶解平衡。

当Ip＜Ksp，为不饱和溶液，无沉淀析出。若加入难溶电解质，则会继续溶解，直至溶液达到沉淀溶解平衡。与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应。

因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。当然，[H+]或[OH-]都可用来表示溶液中的中性、酸性或碱性，但实际应用中多采用[H+]来表示。但是，在生物学与医学上许多重要溶液的[H]往往是一个很小的数值。

而且带有负指数，用[H+]表示溶液的酸碱性不方便。例如，人的血液[H+]0.0000000398m血液究竟是酸性还是碱性,不容易看清楚。索仑生（Sorensen）首先提出用PH值表示水溶液的酸碱性。

必须注意，用PH值表示的是溶液的酸度或有效酸度而不是酸的浓度。酸度或有效酸度是指溶液中H浓度，严格地说是指H的活度，是指已离解部分酸的浓度。酸的浓度也称总酸度或分析浓度，它是指在1升溶液中所含酸的物质的量。